Question

К 10 г оксида магния добавили серной кислоты. сколько граммов соли получилось

Answer 1

Mg  + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 Находим количество магния n =10/24= 0,42( моль, по уравнению реакции n(Mg ) =n(MgSO4 ),cледовательно n(MgSO4) = 0,42 (моль.),  m (MgSO4)= n*Mr(MgSO4) =0,42 *120=50,4(г).
Ответ: 50,4 г

Answer 2

Для определения количества соли, получившейся при реакции оксида магния (MgO) с серной кислотой (H2SO4), вам нужно знать уравнение реакции и использовать его для расчета массы соли (магния сульфата, MgSO4), образовавшейся в результате реакции. Уравнение реакции между MgO и H2SO4 выглядит следующим образом:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль MgO реагирует с одним моль H2SO4, образуя один моль MgSO4. Молярная масса MgO составляет около 40,31 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна приблизительно 98,08 г/моль.

Давайте предположим, что у нас есть 10 г MgO. Затем мы можем рассчитать, сколько моль MgO это составляет:

10 г / 40,31 г/моль ≈ 0,248 моль MgO

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество моль MgSO4, образовавшейся в результате реакции, также будет равно 0,248 моль.

Теперь вы можете рассчитать массу MgSO4, используя молярную массу MgSO4:

0,248 моль × 120,37 г/моль ≈ 29,8 г

Таким образом, при реакции 10 г оксида магния с серной кислотой получится около 29,8 г соли, которая является магния сульфатом.