Question

При сжигании 60 г этана получили оксид углерода (VI) объемом 67,2 л (н.у.).Вычислите весь ли это этан был израсходован

Answer 1

CH4+3O2->CO2+2H2O n(CH4)=m/M=60/16=3,75 моль, n(CO2)=V/Vмоль=67,2/22,4=3 моль. По уравнению из 1 моль CH4 получается 1 моль CO2, а из 3,75моль CH4 получается 3,75 моль CO2, а у нас получилось 3=> CH4 был сожжён не весь.

Answer 2

Для вычисления, израсходован ли весь этан, сначала найдем количество молей этана, которое было сожжено, а затем сравним его с начальным количеством молей этана в 60 г.

1. Начнем с уравнения сгорания этана (C2H6):

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль этана преобразуется в один моль диоксида углерода (CO2).

2. Найдем количество молей CO2, которое образовалось при сгорании 60 г этана. Для этого используем молярную массу CO2 и массу этана:

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Количество молей CO2 = Масса этана / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 60 г / 44.01 г/моль ≈ 1.36 моль CO2

3. Теперь у нас есть 1.36 моль CO2, что означает, что израсходовано 1.36 моль этана.

4. Теперь давайте выясним, сколько это моль этана в граммах:

Молярная масса этана (C2H6) = 2 * 12.01 г/моль (C) + 6 * 1.01 г/моль (H) = 30.07 г/моль

Масса этана, израсходованного = Количество молей этана * Молярная масса этана Масса этана, израсходованного = 1.36 моль * 30.07 г/моль ≈ 40.88 г

Итак, израсходовано примерно 40.88 г этана из начальных 60 г. Таким образом, не весь этан был израсходован при сжигании.