Question

Помогите решить Какова масса оксида меда (2),образующегося при взаимодействии12,8 г меди(2) с кислородом?

Answer 1

  x     12.8
CuO=Cu+O
  80    64
x=80*12.8/64=16

Answer 2

1) 2Cu + O2 = 2 CuO
2) n(Cu)= 12,8 г/64 г/моль= 0,2 моль
3) (n(Cu)=n(CuO))
m(CuO)=0,2 моль * 80 г/моль= 16 г
Ответ: 16 г.

Answer 3

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между медью(II) оксидом (CuO) и кислородом (O2):

2 Cu + O2 → 2 CuO

Из уравнения видно, что каждый моль меди (Cu) реагирует с одним моль кислорода (O2) и образует один моль меди(II) оксида (CuO). Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Таким образом, молярная масса меди(II) оксида (CuO) равна сумме масс меди и кислорода:

Масса CuO = (масса Cu + масса O2) = (12,8 г + 32 г) = 44,8 г/моль

Теперь, чтобы найти массу оксида меди (CuO), образующегося при взаимодействии 12,8 г меди (Cu), мы можем использовать мольные пропорции:

Масса CuO = (масса Cu / молярная масса Cu) * (молярная масса CuO) Масса CuO = (12,8 г / 63,5 г/моль) * 44,8 г/моль ≈ 9,05 г

Итак, масса оксида меди (CuO), образующегося при взаимодействии 12,8 г меди (Cu) с кислородом, составляет приблизительно 9,05 г.