Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!Завтра экзамен по химии,помогите решить задачу с объяснением!!!ПРОШУ ВАС!!! условие: определить массу продукта реакции,если известны массы участвующих веществ,одно из которых взято в избытке. 3BaCl2+2Na3PO4 стрелка в право Ba3(PO4)стрелка вниз 2 6NaClпрошу решите с объяснением!!!!!Вопрос жизни и смерти!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 

Answer 1

Правило решения:
1)определяем молекулярные массы реагентов и продуктов реакции, умножая на коэффициент по уравнению реакции:  
3ВаСl2=3(137+2*35,5)=3(208)=624
2Na3PO4=2(3*23+31+4*16)=2(164)=328
Ba3(PO4)2= 3*137+2(31+64)=411+95=506
6NaCl=6(23+35,5)=351
2)Данные в задаче количества веществ делим на их молекулярные массы. К примеру, если хлористого бария 62,4 г, то его 0,1 моля, а если фосфорнокислого натрия 65,6 г, то его 0,2 моля, а прореагирует только 0,1моль! Na3PO4 - избыток, и считать продукт надо по наименьшему количеству реагента, т.е в данном примере по BaCl2
3) И продукта тоже получится пропорционально молям, т.е. в данном примере по 0,1 (50,6 г Ba3(PO4)2 и 35,1г NaCl)
Это схема. Удобно прямо на уравнении реакции писать сверху формул количества в граммах, кг, тоннах по условию, внизу под формулами количества г-молей. То, что спрашивают в задаче, обозначить Х, Получается готовая пропорция.

Answer 2

Конечно, помогу вам решить эту задачу по химии. Для начала, давайте определим уравнение реакции:

3BaCl2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Теперь давайте разберемся с массами участвующих веществ:

1. Найдем мольную массу каждого вещества:

   • BaCl2: Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль, молярная масса хлорида (Cl) = 35.45 г/моль. Таким образом, молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль.
   • Na3PO4: Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль, молярная масса фосфата (PO4) = 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль. Таким образом, молярная масса Na3PO4 = 3 * 22.99 г/моль + 48.00 г/моль = 137.97 г/моль.

2. Теперь определим массы начальных веществ. Допустим, у нас есть 10 г BaCl2 и 15 г Na3PO4. Мы также знаем, что одно из веществ (BaCl2) взято в избытке.

3. Определите количество молей каждого вещества:

   • Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 10 г / 208.23 г/моль ≈ 0.048 моль.
   • Количество молей Na3PO4 = масса Na3PO4 / молярная масса Na3PO4 = 15 г / 137.97 г/моль ≈ 0.109 моль.

4. Теперь определим, какое вещество (BaCl2 или Na3PO4) является ограничивающим реагентом. Для этого сравните коэффициенты перед ними в уравнении реакции. У нас есть 3 моли BaCl2 и 2 моли Na3PO4.

   • BaCl2: 0.048 моль (взято из расчета) / 3 (коэффициент перед BaCl2 в уравнении) ≈ 0.016 моль BaCl2.
   • Na3PO4: 0.109 моль (взято из расчета) / 2 (коэффициент перед Na3PO4 в уравнении) ≈ 0.054 моль Na3PO4.

Из расчетов видно, что BaCl2 ограничивает реакцию, так как количество молей BaCl2 меньше количества молей Na3PO4.

5. Теперь определим, сколько моль Ba3(PO4)2 образуется при данной реакции. Из уравнения видно, что 1 моль Ba3(PO4)2 образуется из 3 моль BaCl2.

   • Количество молей Ba3(PO4)2 = 0.016 моль BaCl2 (расчет из пункта 4) / 3 * 1 (коэффициент перед Ba3(PO4)2) ≈ 0.0053 моль Ba3(PO4)2.

6. Теперь найдем массу Ba3(PO4)2, которая образуется:

   • Масса Ba3(PO4)2 = количество молей Ba3(PO4)2 * молярная масса Ba3(PO4)2.
   • Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3 * (молярная масса Ba) + 2 * (молярная масса PO4) = 3 * 137.33 г/моль + 2 * 48.00 г/моль ≈ 465.99 г/моль.
   • Масса Ba3(PO4)2 ≈ 0.0053 моль * 465.99 г/моль ≈ 2.47 г.

Итак, масса продукта (Ba3(PO4)2), образующегося при данной реакции, составляет примерно 2.47 грамма.