Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!                                                                          вычислите массу нитрата натрия образующегося при взаимодействии 630 кг раствора, в котором массовая доля азотной кислоты составляет 0,5 (50%), с 170 кг раствора, содержащего гидроксид натрия в массовых долях, равных 0,4 (40%)

Answer 1

M(NaOH)= 170*0.4 = 68 гn(NaOH)=n(NaNO3)= 1.7 моль, значит m(NaNO3)=n*M=1.7*85=144.5 гm(HNO3)=630*0.5=315 г

Answer 2

Для вычисления массы нитрата натрия, образующегося при взаимодействии указанных растворов, нужно сначала определить количество вещества азотной кислоты (HNO3) и гидроксида натрия (NaOH) в каждом из растворов, а затем использовать их соотношение для определения массы нитрата натрия (NaNO3).

1. Для раствора с азотной кислотой (HNO3):

Массовая доля HNO3 составляет 0,5 (или 50%). Таким образом, масса HNO3 в 630 кг раствора:

Масса HNO3 = 630 кг × 0,5 = 315 кг

2. Для раствора с гидроксидом натрия (NaOH):

Массовая доля NaOH составляет 0,4 (или 40%). Таким образом, масса NaOH в 170 кг раствора:

Масса NaOH = 170 кг × 0,4 = 68 кг

3. Теперь определим соотношение между HNO3 и NaOH в реакции:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 соответствует 1 молю NaNO3. Таким образом, молярные массы HNO3 и NaNO3 равны.

4. Теперь можно определить массу нитрата натрия (NaNO3), образующегося при реакции:

Масса NaNO3 = Масса HNO3 = 315 кг

Итак, масса нитрата натрия, образующегося при взаимодействии этих растворов, составляет 315 кг.