Question

Вычислите массу осадка , который образовался в результате взаимодействия 257 г раствора аргентум нитрата с массой долей соли 3.4% и 364 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 2.92%.

Answer 1

Находим массу нитрата серебра в растворе и его количество
m(AgNO3) = 257*0,034 = 8,738 г
М = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 8,738/170 = 0,0514 моль
Находим массу соляной кислоты в растворе и ее количество
m(HCl) = 364*0,0292 = 10,6288 г
М = 36,5 г/моль
n(HCl) = 10,6288/36,5 = 0,2912 моль
0,0514 моль   0,2912 моль     х
AgNO3     +    HCl      =        AgCl  + HNO3
1 моль           1 моль          1 моль
                                          М=143,5 г/моль
По уравнению количества вступающих в реакцию веществ одинаково, следовательно нитрат серебра взят в недостатке, решаем по нему.
По уравнению
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль
m(AgCl) = M*n = 143,5*0,0514 = 7,3759 г

Answer 2

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
257 ----100%
х --------3.4%
х = 8,738 г
8,738 : 170 = 0,0514 моль
353 : 36,5 = 9,67 моль
кислота в избытке
170 ----143,5
8,738 ---х
х = 7,3759 г осадка

Answer 3

Для вычисления массы осадка, который образовался в результате взаимодействия раствора аргентум нитрата и раствора хлоридной кислоты, нужно определить, сколько агрегата образуется при реакции, и затем вычислить его массу.

Сначала определим, какой осадок образуется при реакции между аргентум нитратом (AgNO3) и хлоридной кислотой (HCl). Реакция между AgNO3 и HCl приводит к образованию агрегата серебра хлорида (AgCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl.

Теперь рассчитаем количество молей AgNO3 и HCl в данных растворах:

1. Раствор аргентум нитрата (AgNO3): Масса агрегата AgNO3 = 257 г Массовая доля AgNO3 в растворе = 3.4%

   Масса AgNO3 = (3.4/100) * 257 г = 8.718 г

2. Раствор хлоридной кислоты (HCl): Масса агрегата HCl = 364 г Массовая доля HCl в растворе = 2.92%

   Масса HCl = (2.92/100) * 364 г = 10.6288 г

Теперь, с учетом того, что 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl, мы можем рассчитать количество молей AgCl, которое образуется при реакции:

Моль AgCl = Моль AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (масса AgNO3 = 107.87 г/моль)

Моль AgCl = 8.718 г / 107.87 г/моль = 0.0807 моль

Так как каждый моль AgCl имеет массу приблизительно 143.32 г/моль (масса AgCl), то масса образовавшегося AgCl составляет:

Масса AgCl = 0.0807 моль * 143.32 г/моль = 11.59 г

Итак, масса осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия раствора AgNO3 и HCl, составляет приблизительно 11.59 г.