Question

17. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80г, содержащего 6% примесей.

Answer 1

H2SO4 + BaCI2=BaSO4+2HCI; w = 100-6%=94%; m(чистого вещества)=80*94%/100%=75,2; 208г BaCI2 ----233г BaSO4; 75.2г BaCI2 ---xг BaSO4; x=84

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть, что серная кислота реагирует с хлоридом бария по следующему уравнению:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что один моль хлорида бария (BaCl₂) реагирует с одним молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль сульфата бария (BaSO₄) и два моля хлороводородной кислоты (HCl).

1. Начнем с расчета количества чистого хлорида бария в исходном растворе. Вам дано, что масса хлорида бария составляет 80 г, и он содержит 6% примесей. Это означает, что 94% массы (100% - 6%) составляет чистый хлорид бария:

Масса чистого BaCl₂ = 0.94 * 80 г = 75.2 г

2. Теперь мы должны найти количество молей BaCl₂ в исходном растворе. Для этого мы используем молярную массу хлорида бария (BaCl₂), которая составляет 137.3 г/моль:

Моли BaCl₂ = Масса BaCl₂ / Молярная масса BaCl₂ Моли BaCl₂ = 75.2 г / 137.3 г/моль ≈ 0.547 моль BaCl₂

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль BaCl₂ образует один моль BaSO₄. Таким образом, количество молей BaSO₄, образующихся в результате реакции, также будет равно 0.547 моль.

4. Теперь вычислим массу сульфата бария (BaSO₄) с использованием его молярной массы, которая составляет 233.4 г/моль:

Масса BaSO₄ = Моли BaSO₄ * Молярная масса BaSO₄ Масса BaSO₄ = 0.547 моль * 233.4 г/моль ≈ 127.7 г

Итак, масса осадка, полученного в результате действия серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80 г, составляет примерно 127.7 г.