Question

Определите массу сульфида натрия образовавшегося в результате взаимодействия 0.4 моль натрия с серой

Answer 1

Na + S = Na2S
m(Na2S) = ?
m(Na2S) = n * M
n(Na)=0.4                             
0.4*1/1 = 0,4 mol
m(na2s)= 0.4 * 78 = 31,2 g
31,2 , cходится с ответом ?

Answer 2

Для определения массы сульфида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 0.4 моль натрия с серой, нам сначала нужно определить химическое уравнение реакции и затем использовать стехиометрию для расчета массы продукта.

Уравнение реакции между натрием (Na) и серой (S) для образования сульфида натрия (Na2S) выглядит следующим образом:

2Na + S → Na2S

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфида натрия (Na2S) требуется 2 моля натрия (Na) и 1 моль серы (S).

У вас есть 0.4 моль натрия, и мы видим, что для образования 1 моль сульфида натрия требуется 2 моля натрия. Поэтому моль натрия ограничивает реакцию, и моль сульфида натрия, образующегося в реакции, будет равен половине мольного количества натрия:

Моль сульфида натрия = 0.4 моль Na / 2 = 0.2 моль Na2S

Теперь мы можем использовать мольную массу сульфида натрия (Na2S) для определения его массы:

Мольная масса Na2S = масса Na + 2 * масса S Мольная масса Na2S = 2 * 23 + 32 = 46 + 32 = 78 г/моль

Теперь, чтобы найти массу 0.2 моль сульфида натрия, умножьте мольную массу на количество молей:

Масса Na2S = 0.2 моль * 78 г/моль = 15.6 г

Таким образом, масса сульфида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 0.4 моль натрия с серой, составляет 15.6 грамма.