Question

При пропускании газа хлороводорода через избыток раствора NaOH масса раствора увеличилась на 73 грамм. Вычислите массу (г) образовавшейся соли. Мr(HCl)=36.5 Mr(NaOH)=58,5

Answer 1

Hcl=73 поглотилось щеллчью N(hcl)=73/36.5=2 2*(23+35.5)=117

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учитывать химическую реакцию между хлороводородом (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приводит к образованию соли хлорида натрия (NaCl) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Теперь посчитаем количество молей реагентов, используя их молярные массы:

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль

Поскольку масса раствора увеличилась на 73 грамма, это означает, что 73 г - это масса воды, образовавшейся в результате реакции, так как остальные компоненты остаются в растворе. Теперь нужно вычислить количество молей HCl и NaOH, которые реагировали.

Масса HCl = 73 г Масса NaOH = 73 г

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH

Количество молей HCl = 73 г / 36.5 г/моль = 2 моля Количество молей NaOH = 73 г / 40.0 г/моль = 1.825 моль (округлим до 3 знаков после запятой)

Теперь мы видим, что 1 моль HCl реагирует с 1 молью NaOH в уравнении реакции, поэтому количество молей NaCl, образовавшейся в результате реакции, также будет равно 2 молям.

Молярная масса NaCl = 23.0 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся соли:

Масса NaCl = Количество молей NaCl * Молярная масса NaCl Масса NaCl = 2 моля * 58.5 г/моль = 117 г

Итак, масса образовавшейся соли хлорида натрия (NaCl) составляет 117 граммов.