Question

Найти объем углекислого газа co2, полученного при реакции 27,6 г карбоната калия k2co3 с соляной кислотой hcl помогите,срочно

Answer 1

  27,6 г                             V=?

 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

n= 1 моль                       n= 1 моль

М=118 г/моль                Vm= 22,4 л/моль

m= 118 г                        V= 22,4 л

27,6 г К2СО3     -     Х л СО2

118 г К2СО3     -     22,4 л СО2

V(CO2) = 27,6 * 22,4 / 118 = 5,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение химической реакции между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl):

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната калия (K2CO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем количество молей карбоната калия (K2CO3): Масса K2CO3 = 27.6 г Молярная масса K2CO3 = 2 * Молярная масса K + Молярная масса C + 3 * Молярная масса O Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.1 g/mol + 12.0 g/mol + 3 * 16.0 g/mol = 138.2 g/mol

Количество молей K2CO3 = Масса K2CO3 / Молярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 27.6 г / 138.2 g/mol ≈ 0.2 моль

2. Теперь, учитывая коэффициент реакции, мы знаем, что каждый моль K2CO3 образует один моль CO2.

3. Таким образом, количество молей углекислого газа (CO2) также равно 0.2 моль.

4. Чтобы найти объем CO2, используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается около 22.4 л/моль при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении).

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), полученного при данной реакции, составляет примерно 4.48 литров при стандартных условиях.