Question

Вычислите массу и количество вещества оксида магния, который был получен при полном сжигании 20 моль магния (Mg+O2=MgO)?

Answer 1

2Mg+O2=2MgO
m(MgO)=20*40=600г
ν(MgO)=20моль

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества оксида магния (MgO), полученного при полном сжигании 20 моль магния (Mg), нам нужно знать молярные массы магния (Mg) и кислорода (O), а также использовать соотношение в молекуле оксида магния (MgO).

1. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль.

2. Молярная масса кислорода (O2, воздух) составляет примерно 32 г/моль.

3. Молярная масса оксида магния (MgO) равна сумме масс магния и кислорода, то есть:

   МгO = Мг + O2 = 24,31 г/моль + 32 г/моль = 56,31 г/моль.

Теперь мы знаем молярную массу оксида магния.

Чтобы найти массу оксида магния, полученную при сжигании 20 моль магния, можно воспользоваться уравнением:

Масса (г) = Количество вещества (моль) × Молярная масса (г/моль).

Масса оксида магния = 20 моль × 56,31 г/моль = 1126,2 г.

Таким образом, масса оксида магния, полученного при полном сжигании 20 моль магния, составляет 1126,2 г, а количество вещества оксида магния равно 20 моль.