Question

к 60 г известняка содержащего 90 карбоната кальция добавили избыток раствора соляной кислоты.определить массу образовавшегося хлорида кальция

Answer 1

CaCO₃(известняк)+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
m(чист.CaCO₃)=60г * 0,9 = 54г
n(CaCO₃)=54г / 100г/моль = 0,54 моль
1n(CaCO₃)=1n(CaCl₂)=0,54 моль
m(CaCl₂)=0,54моль * 111г/моль ≈ 60г
Ответ:60г

Answer 2

Для определения массы образовавшегося хлорида кальция (CaCl2) сначала нужно определить, сколько моль карбоната кальция (CaCO3) содержится в 60 г известняка и затем учесть реакцию между CaCO3 и соляной кислотой (HCl), зная, что каждый моль CaCO3 образует один моль CaCl2.

1. Рассчитаем количество моль CaCO3 в 60 г известняка: Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 х 16,00 г/моль (масса кислорода) = 100,09 г/моль

   Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 60 г / 100,09 г/моль ≈ 0,599 моль CaCO3

2. Теперь учтем реакцию между CaCO3 и HCl: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaCl2. Таким образом, количество моль CaCl2, образующегося при реакции, также будет равно 0,599 моль.

3. Рассчитаем массу CaCl2: Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 2 х 35,45 г/моль (масса хлора) = 110,98 г/моль

   Масса CaCl2 = количество моль CaCl2 x молярная масса CaCl2 = 0,599 моль x 110,98 г/моль ≈ 66,56 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида кальция (CaCl2) составляет примерно 66,56 г.