Question

10. Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2 Какая массы воды выделилась, если в ходе реакции было получено 34г CO2?

Answer 1

Держи,надеюсь,что так :)
Опять же,если есть вопросы-обращайся)

Answer 2

N (CO2)=m/M=34/44=0,7727моль
1моль(CO2)=0,7727моль
1моль(H2O)=X
значит n(H2O)=0,7727моль
m(H2O)=n*M=0,7727*18=14г.

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно узнать, какая масса воды выделилась в результате реакции между Na2CO3 и HCl, если в ходе реакции было получено 34 г CO2.

Сначала найдем мольную массу CO2. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна приближенно 44,01 г/моль.

Теперь мы знаем, что в ходе реакции было получено 34 г CO2. Давайте найдем количество молей CO2:

Масса CO2 = 34 г Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 34 г / 44,01 г/моль ≈ 0,772 моль CO2

Теперь давайте используем баланс химического уравнения для реакции:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CO2 соответствует одному молю H2O (воды). Таким образом, количество молей воды, выделившейся в ходе реакции, также составляет 0,772 моля.

Теперь найдем массу воды, используя ее мольную массу. Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18,015 г/моль.

Масса воды = Количество молей H2O × Молярная масса H2O Масса воды = 0,772 моль × 18,015 г/моль ≈ 13,90 г

Таким образом, в ходе реакции между Na2CO3 и HCl выделилась приближенно 13,90 г воды.