Question

Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии магния массой 48 г,с серной кислотой?

Answer 1

   48 г                                                                  Х г
    Mg       +        H2SO4     ->     MgSO4     +      H2
n = 1 моль                                                        n =1 моль
М = 24 г/моль                                                  М = 2 г/моль
m=24 г                                                              m=2 г
48 г Mg    -    Х г Н2
24 г Mg   -    2 г Н2
m(H2) = 48 * 2 \ 24 = 4 г

Answer 2

 48 г                                                                  Х г
    Mg       +        H2SO4     ->     MgSO4     +      H2
n = 1 моль                                                        n =1 моль
М = 24 г/моль                                                  М = 2 г/моль
m=24 г                                                              m=2 г
48 г Mg    -    Х г Н2
24 г Mg   -    2 г Н2
m(H2) = 48 * 2 \ 24 = 4 г

Answer 3

Взаимодействие магния с серной кислотой приводит к образованию водорода и сульфата магния. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет около 98 г/моль. Давайте сначала найдем количество серной кислоты, реагентов и продуктов реакции:

Масса магния (Mg) = 48 г Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль Масса серной кислоты, необходимой для реакции с 48 г магния = 48 г / (24 г/моль) = 2 моль H₂SO₄

Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции равен 1, для образования 2 моль серной кислоты потребуется также 2 моля водорода.

Масса водорода (H₂) = 2 г/моль Масса образовавшегося водорода = 2 моль H₂ * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой, можно получить 4 г водорода.