Question

Найти массу осадка который образуется при взаимодействии 150 г. нитрата серебра содержащего 15% примеси с соляной кислотой.

Answer 1

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Находим массу чисто нитрата серебра: 150*15:100=22,5 г
Осадок у нас-это хлорид серебра, составляем пропорцию 22,5*143,5:170=19 г
Где 170-молярная масса нитрата серебра, 143,5-молярная хлорида серебра

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.

Из уравнения видно, что один моль нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одним молью соляной кислоты (HCl), образуя один моль хлорида серебра (AgCl) и один моль азотной кислоты (HNO3).

Сначала давайте найдем количество молей нитрата серебра (AgNO3) в 150 г данного вещества. Для этого воспользуемся молярной массой AgNO3, которая равна примерно 169.87 г/моль.

Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 150 г / 169.87 г/моль ≈ 0.883 моль.

Так как нитрат серебра реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:1, то их количество молей будет также 0.883 моль.

Образовавшийся хлорид серебра (AgCl) также будет иметь массу, равную его молярной массе (143.32 г/моль) умноженной на количество молей:

Масса AgCl = молярная масса × количество молей = 143.32 г/моль × 0.883 моль ≈ 126.71 г.

Итак, масса осадка (хлорида серебра, AgCl), который образуется при данной реакции, составляет примерно 126.71 г.