Question

Какая масса угля сгорела,если выделилось 44,8 л углекислого газа? Срочно надо пж омогите

Answer 1

С + O2 -> CO2
n(CO2)= 44,8 : 22,4=2моль
n(C)=n(CO2)=2моль
m(C)= 2*12=24г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции горения угля и использовать соответствующие мольные соотношения.

Сначала давайте определим химическую реакцию горения угля: C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы CO2 требуется один атом углерода (C). Таким образом, мольный коэффициент угля равен 1.

Согласно данной задаче, выделилось 44,8 л углекислого газа. Однако, важно учитывать, что объем газа зависит от условий температуры и давления. Обычно для расчетов используется стандартное состояние (0°C и 1 атм давления), что также обозначается как стандартные условия.

При стандартных условиях, объем одной молекулы идеального газа составляет примерно 22,7 л. Таким образом, объем 44,8 л углекислого газа будет содержать около 44,8 / 22,7 ≈ 1,97 моль CO2.

Так как мольный коэффициент угля равен 1, это означает, что в реакции сгорания участвует также 1,97 моль угля.

Молярная масса угля (C) примерно равна 12 г/моль. Следовательно, масса угля, который сгорел, составляет: 1,97 моль * 12 г/моль ≈ 23,64 г.

Таким образом, примерно 23,64 г угля сгорело при условии, что выделилось 44,8 л углекислого газа при стандартных условиях.