Question

Какой объём углекислого газа ( в литрах ) выделится при окислении 0.25 моль сахарозы при нормальных условиях? если можно то подробнее распишите)

Answer 1

..........................

Answer 2

        0,25 моль                                       Х л 
    С12H22O11     +       12O2     ->      12CO2     +      11H2O
   n=1 моль                                         n=12 моль
                                                          Vm=22,4 л/моль
                                                          V = 268,8 л

0,25 моль С12Н22О11   -   Х л СО2
1 моль С12Н22О11       -  268,8 л СО2
V(CO2) = 0,25 * 268,8 / 1 = 67,2 л

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции окисления сахарозы (C12H22O11) до углекислого газа (CO2) и воды (H2O):

C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сахарозы окисляется до 12 молей углекислого газа. Это означает, что для 0.25 моль сахарозы:

0.25 моль сахарозы × (12 моль CO2 / 1 моль сахарозы) = 3 моль CO2

Теперь, чтобы рассчитать объём углекислого газа, используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество вещества (моли), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале (Кельвин).

При нормальных условиях (обычно подразумеваются температура 0°C или 273.15 K и давление 1 атмосфера или 101.325 кПа), универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л·атм/(моль·К).

Теперь подставим данные и рассчитаем объём углекислого газа:

V = (nRT) / P V = (3 моль × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 273.15 К) / 101.325 кПа V ≈ 6.23 литра

Таким образом, при окислении 0.25 моль сахарозы при нормальных условиях образуется примерно 6.23 литра углекислого газа.