Question

Никелевый электрод в растворе его соли имеет потенциал 0,31 в. Вычислить концентрацию ионов Ni 2+ В моль/л

Answer 1

......................

Answer 2

Для вычисления концентрации ионов Ni^2+ в растворе, зная потенциал никелевого электрода, мы можем использовать уравнение Нернста:

$E = E^\circ - \frac{0.0592}{n} \log([Ni^{2+}])$

где:

• $E$ - измеренный потенциал никелевого электрода (0.31 В)
• $E^\circ$ - стандартный потенциал никелевого электрода (при стандартных условиях обычно равен 0 В)
• $n$ - число электронов, участвующих в реакции (для окисления Ni в Ni^2+ это 2)
• $[Ni^{2+}]$ - концентрация ионов Ni^2+ в растворе (в моль/л)

Сначала определим $E^\circ = 0$ В, так как дано, что это стандартный потенциал никелевого электрода. Подставим все известные значения в уравнение Нернста:

$0.31 = 0 - \frac{0.0592}{2} \log([Ni^{2+}])$

Теперь решим это уравнение относительно $[Ni^{2+}]$:

$\log([Ni^{2+}]) = -\frac{0.31}{0.0592} \cdot 2$

$\log([Ni^{2+}]) = -10.47$

$[Ni^{2+}] = 10^{-10.47} \, \text{моль/л}$

$[Ni^{2+}] \approx 2.19 \times 10^{-11} \, \text{моль/л}$

Итак, концентрация ионов Ni^2+ в растворе составляет около $2.19 \times 10^{-11}$ моль/л.