Question

При сжигании топлива выделилось 33 кг диоксида углерода. Каков объем выделившегося газа (н.у.)?

Answer 1

Решение во вложении ... .

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится учитывать, что нормальные условия (н.у.) включают в себя температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101325 Па).

Для начала нам нужно определить количество вещества диоксида углерода (CO2), выделившееся при сжигании 33 кг топлива. Мы можем воспользоваться молярной массой CO2, которая составляет около 44 г/моль.

Количество молей CO2: $\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{33 \, \text{кг}}{0.044 \, \text{кг/моль}} \approx 750 \, \text{моль}.$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем выделившегося газа (CO2) при н.у.: $PV = nRT,$ где:

• $P$ - давление (101325 Па),
• $V$ - объем,
• $n$ - количество молей (750 моль),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль \cdot К)}$),
• $T$ - температура в К (0°C = 273.15 К).

Решая уравнение относительно объема $V$: $V = \frac{nRT}{P} = \frac{750 \, \text{моль} \times 8.31 \, \text{Дж/(моль \cdot К)} \times 273.15 \, \text{К}}{101325 \, \text{Па}} \approx 18.95 \, \text{м}^3.$

Таким образом, объем выделившегося газа (диоксида углерода) при нормальных условиях составляет примерно 18.95 м³.