Question

вычислите массу осадка полученного при взаимодействия хлорида кальция массой 25 г. с карбонатом натрия

Answer 1

.........................

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия, нужно сначала записать уравнение реакции:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

Из уравнения видно, что хлорид кальция (CaCl2) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3) в соотношении 1:1, образуя карбонат кальция (CaCO3) и хлорид натрия (2NaCl).

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль. Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль.

Исходя из стехиометрии реакции, 1 моль CaCl2 реагирует с 1 моль Na2CO3, и соответственно массы осадка (CaCO3) будут равны.

Масса осадка (CaCO3) = масса CaCl2 = 25 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при данной реакции, составит 25 г.