Question

В каком порядке электроны размещаются по электронным слоям?

Answer 1

Відповідь:

Электроны заполняют энергетические подуровни по возрастанию их энергии- принцип Клечковского.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p и так далее.

На первом уровне S-2 электрона.

Второй уровень это S и d. Сначала помещаем 2 электрона в S, потом оставшиеся в d (Макс.6)

Третий уровень - f. Сначала заполняем уровень S,d. Потом оставшиеся стрелки рисуем вертикально, в каждом квадратике, и если остаётся ещё и вниз стрелки (Макс.10)

Пояснення:

Answer 2

Электроны в атоме размещаются в электронных оболочках (или энергетических уровнях) в определенном порядке. Этот порядок определяется правилами заполнения электронных оболочек и орбиталей. Основные правила для размещения электронов следующие:

1. Принцип заполнения Паули: Каждый орбитальный подуровень может содержать не более двух электронов, и они должны иметь противоположные спины (спин - квантовое свойство, аналог магнитного момента).

2. Принцип недополненности: Перед тем как начать заполнять следующий подуровень, необходимо заполнить текущий подуровень до максимального числа электронов.

3. Правило Хунда: При заполнении орбиталей одного подуровня электроны будут одиночными (с одинаковым спином) в каждой орбитали, а затем начнут париться, чтобы максимизировать собственный спин.

В результате этих правил электроны размещаются в следующем порядке:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p и так далее.

Например, первый электрон займет 1s-орбиталь, второй - тоже 1s-орбиталь с противоположным спином, третий - 2s-орбиталь, четвертый - одну из 2p-орбиталей и так далее.

Обратите внимание, что существует исключение для орбиталей d- и f-подуровней в переходных металлах и лантаноидах, соответственно, из-за влияния на энергетическое распределение электронов в атоме.