Question

Срочно, плес! К 105 мл хлороводороной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность 1,047 г/мл) прилили 455 мл раствора едкого натра с массовой долей NaOH 5% (плотность раствора 1,054 г/мл). К полученному раствору добавили 367,5 г 8% раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

n(HCl)=v(HCl)p(HCl)w(HCl)/M(HCl)
n(HCl)=105*1,047*0,1/36,46=0,30 моль

n(NaOH)=v(NaOH)p(NaOH)w(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH)=455*1,054*0,05/40,00=0,60 моль

хлороводород расходуется полностью, гидроксид натрия в избытке,
количество вещества и масса образовавшейся соли:
n(NaCl)=n(HCl)
m(NaCl)=n(HCl)M(NaCl)
m(NaCl)=0,30*58,44=17,53 г

остаток гидроксида натрия
Δn(NaOH)=n(NaOH)-n(HCl)
Δn(NaOH)=0,30 моль

количество вещества серной кислоты
n(H₂SO₄)=mw(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=367,5*0,08/98,08=0,30 моль

реакция идет по схеме
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + Н₂О

количество и масса гидросульфата натрия
n(NaHSO₄)=Δn(NaOH)=n(H₂SO₄)
m(NaHSO₄)=n(H₂SO₄)M(NaHSO₄)
m(NaHSO₄)=0,30*120,06=36,02 г

образовались 17,53 г хлорида натрия и 36,02 г гидросульфата натрия

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Найдем количество HCl в 105 мл 10% раствора хлороводородной кислоты: Массовая доля HCl = 10%, объем = 105 мл. Масса HCl = 0.1 * 105 мл * 1.047 г/мл = 10.9485 г.

2. Найдем количество NaOH в 455 мл 5% раствора едкого натра: Массовая доля NaOH = 5%, объем = 455 мл. Масса NaOH = 0.05 * 455 мл * 1.054 г/мл = 24.0247 г.

3. Найдем количество H2SO4 в 367,5 г 8% раствора серной кислоты: Массовая доля H2SO4 = 8%, масса раствора = 367,5 г. Масса H2SO4 = 0.08 * 367,5 г = 29.4 г.

4. Рассмотрим реакции между HCl и NaOH, а также H2SO4 и NaOH: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Исходя из реакций, видно, что в обоих случаях образуется соль - натрия хлорид (NaCl) и натрия сульфат (Na2SO4).

5. Найдем молярные массы соединений:

• NaCl: 22.99 г/моль (Na) + 35.45 г/моль (Cl) = 58.44 г/моль.
• Na2SO4: 2 * 22.99 г/моль (Na) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 142.04 г/моль.

6. Рассчитаем количество молей образовавшейся соли (NaCl и Na2SO4):

• Натрия хлорид (NaCl): Масса = 10.9485 г + 24.0247 г = 34.9732 г. Моли: 34.9732 г / 58.44 г/моль = 0.5987 моль.

• Натрия сульфат (Na2SO4): Масса = 29.4 г. Моли: 29.4 г / 142.04 г/моль = 0.2069 моль.

7. Общая масса образовавшейся соли: Масса образовавшейся соли = моли NaCl * молекулярная масса NaCl + моли Na2SO4 * молекулярная масса Na2SO4. Масса образовавшейся соли = (0.5987 моль * 58.44 г/моль) + (0.2069 моль * 142.04 г/моль) ≈ 104.32 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет примерно 104.32 г.