Question

Решите задачу Сколько нитрида кальция образуется при взаимодействии 16 г кальция с азотом?

Answer 1

Пишем реакцию
3Ca + N2 = Ca3N2
Считаем количество вещества кальция
n = m / M = 16 / 40 = 0.4 моль
По уравнению реакции нитрида кальция образуется втрое меньше, т.е. 0.4 / 3 = 2/15 моль
Считаем массу нитрида кальция
m = n * M = 2/15 * 142 = 19.73 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим химическое уравнение реакции образования нитрида кальция:

3Ca + N2 -> Ca3N2.

Из уравнения видно, что на 3 молекулы кальция (3 * 40 г/моль = 120 г) приходится 1 молекула N2 (28 г/моль * 2 = 56 г). Таким образом, соотношение между массой кальция и массой азота в реакции 3:1.

Теперь мы можем вычислить, сколько нитрида кальция образуется при взаимодействии 16 г кальция:

16 г Ca * (1 моль Ca / 40 г) * (1 моль N2 / 3 моль Ca) * (1 моль Ca3N2 / 1 моль N2) * (148 г / 1 моль Ca3N2) ≈ 29.3 г Ca3N2.

Итак, при взаимодействии 16 г кальция с азотом образуется примерно 29.3 г нитрида кальция.