Question

Решите пожалуйста задачку 1) При сжигании 320 граммов метана сколько литров CO2 выделится?

Answer 1

Дано:m( CH4)-320гр. И найти V(CO2)-? Решение: CH4+2O2->CO2+2H2O. n(CH4)=m/M=320:16=20моль. По уравнению: n(CH4) : n(CO2) 1 : 1 20 x x=20моль. V(CO2)=Vm*n=22.4*20=448л. Должно быть правильным

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание химической реакции сжигания метана (CH4):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании одного молекулы метана образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Молярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) - примерно 44 г/моль.

1 моль CH4 -> 1 моль CO2

Теперь давайте рассчитаем количество молей метана в 320 г:

Молей CH4 = масса CH4 / молярная масса CH4 Молей CH4 = 320 г / 16 г/моль = 20 молей CH4

Следовательно, при сжигании 320 г метана образуется 20 молей CO2.

Теперь рассчитаем массу CO2, которая образуется:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 20 молей * 44 г/моль = 880 г

Таким образом, при сжигании 320 г метана образуется 880 г углекислого газа (CO2).

Если вы хотите получить ответ в литрах, то необходимо учитывать условия температуры и давления. На стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает примерно 22,71 литра. Таким образом, можно рассчитать объем CO2 в литрах:

Объем CO2 = количество молей CO2 * 22,71 л/моль Объем CO2 = 20 молей * 22,71 л/моль ≈ 454,2 л

Поэтому, при сжигании 320 г метана образуется примерно 454,2 л углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.