Question

какая масса al необходима для получения железа из 100 г оксида железа(3). Сколько г железа получится если выход его составляет 75проц

Answer 1

...........................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию между алюминием (Al) и оксидом железа (Fe2O3), а затем использовать стехиометрию для вычисления массы алюминия и железа.

Уравнение реакции между алюминием и оксидом железа выглядит следующим образом:

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для получения 2 моль железа требуется 2 моль алюминия.

Шаг 1: Рассчитаем молекулярные массы веществ:

• Масса молекулы алюминия (Al) = 27 г/моль
• Масса молекулы оксида железа (Fe2O3) = 2 * масса молекулы железа (Fe) + 3 * масса молекулы кислорода (O)
• Масса молекулы железа (Fe) = 56 г/моль
• Масса молекулы кислорода (O) = 16 г/моль

Масса молекулы Fe2O3 = 2 * 56 г/моль + 3 * 16 г/моль = 160 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей Fe2O3 в 100 г оксида железа(3): Количество молей Fe2O3 = масса оксида железа / молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 100 г / 160 г/моль ≈ 0.625 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей алюминия (Al), которое необходимо для реакции с Fe2O3, учитывая стехиометрию уравнения: Так как 2 моль алюминия реагируют с 1 молью Fe2O3, то количество молей алюминия будет равно: Количество молей Al = 2 * количество молей Fe2O3 = 2 * 0.625 моль = 1.25 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу алюминия (Al), необходимую для реакции: Масса алюминия = количество молей Al * молярная масса Al Масса алюминия = 1.25 моль * 27 г/моль ≈ 33.75 г

Таким образом, для получения железа из 100 г оксида железа(3) потребуется около 33.75 г алюминия.

Шаг 5: Рассчитаем массу железа, которое получится при 75% выходе: Масса железа = 75% * масса оксида железа = 75% * 100 г = 75 г

Таким образом, при 75% выходе железа получится 75 г железа.