Question

определите место расположения элемента если электронная формула атома элемента 1s22s22p63s23p4. какие валентности характерны для этого элемента? напишите формулы его оксидов и гидроксидов

Answer 1

Это Сульфур , №16, 3 период 
Он находиться в 6 группе поэтому его максимальная валентность 6,а если смотреть по несаренным электронам то 2
Формула оксида: SO3
Формула гидроксидa: H2S

Answer 2

Для определения места расположения элемента по его электронной формуле, нужно разобрать, какие уровни энергии заполнены электронами.

Электронная формула элемента 1s22s22p63s23p4 говорит нам о следующем распределении электронов:

• 1 электрон на первом энергетическом уровне (подуровень s)
• 2 электрона на втором энергетическом уровне (подуровень s)
• 2 электрона на втором энергетическом уровне (подуровень p)
• 6 электронов на третьем энергетическом уровне (подуровень s)
• 3 электрона на третьем энергетическом уровне (подуровень p)

Место расположения элемента в периодической таблице определяется количеством электронов в последнем энергетическом уровне. В данном случае, элемент находится в 4-ой периоде, а количество электронов во внешней оболочке составляет 4 (2 электрона на s-подуровне и 2 электрона на p-подуровне). Поэтому этот элемент находится в 14-й группе периодической таблицы.

Валентность элемента определяется количеством электронов во внешней оболочке. Для данного элемента это 4 электрона, поэтому его валентность равна 4. Однако, также можно рассмотреть валентность в зависимости от подуровней:

• Валентность в подуровне s составляет 2 (потому что есть 2 электрона на s-подуровне).
• Валентность в подуровне p составляет 4 (потому что есть 4 электрона на p-подуровне).

Таким образом, валентности характерные для этого элемента составляют 2 и 4.

Формулы его оксидов:

1. Оксид с валентностью 2: Этот элемент образует оксид с валентностью 2, что означает, что он образует соединение с кислородом в пропорции 1:2. Формула оксида: MO2, где M обозначает элемент.

2. Оксид с валентностью 4: Этот элемент также может образовывать оксид с валентностью 4, что также означает, что он образует соединение с кислородом в пропорции 1:1. Формула оксида: MO, где M обозначает элемент.

Формулы его гидроксидов:

1. Гидроксид с валентностью 2: Этот элемент может образовывать гидроксид с валентностью 2, содержащий два гидроксильных иона (OH-) на один ион элемента. Формула гидроксида: M(OH)2, где M обозначает элемент.

2. Гидроксид с валентностью 4: Этот элемент также может образовывать гидроксид с валентностью 4, содержащий один гидроксильный ион (OH-) на один ион элемента. Формула гидроксида: M(OH)4, где M обозначает элемент.

Уточню, что конкретное название элемента и его соединений будет определено, исходя из его положения в периодической таблице и характеристик химических свойств. Так как электронная формула дана без указания имени элемента, невозможно точно указать его название и соединения.