Question

Об'єм 6,8 г сірководню H2S

Answer 1

N(H2S)＝m/M
n＝6.8/34＝0.2 моль
V＝n*Vm
V＝0.2*22.4＝4.48 л

Answer 2

Об'єм сірководню (H2S) може залежати від тиску та температури, при яких він перебуває. Сірководень є газом при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера і температура 0°C або 273,15 K). Відповідно, для визначення об'єму 6,8 г сірководню при стандартних умовах, ми можемо використати його молярну масу.

Молярна маса H2S = маса водню (2 г/моль) + маса сірки (32 г/моль) = 34 г/моль.

Тепер, ми можемо використовувати формулу для знаходження кількості речовини (молів):

кількість молів = маса / молярна маса кількість молів = 6,8 г / 34 г/моль = 0,2 моль.

За ідеальних умов, об'єм газу визначається рівнянням ідеального газу: V = nRT / P, де:

• V - об'єм газу,
• n - кількість молів газу,
• R - універсальна газова стала (приблизно 8,314 л⋅кПа/(К⋅моль)),
• T - температура в кельвінах (K),
• P - тиск (у кілопаскалях, кПа).

Якщо ми припустимо, що тиск та температура знаходяться в стандартних умовах (1 атмосфера і 273,15 K), то можемо використовувати ці значення в рівнянні:

V = (0,2 моль * 8,314 л⋅кПа/(К⋅моль) * 273,15 K) / 101.325 кПа ≈ 4,38 л.

Таким чином, об'єм 6,8 г сірководню за стандартних умов становить приблизно 4,38 літра.