Question

При взаємодії сірководню H2S з киснем масою 24 г утворилися сірчистий газ SO2 масою 32 г та вода масою 9г. Складіть рівняння цієї реакції в зошиті, та з варіантів вибери значення маси витраченого сірководню.

Answer 1

Ответ:

скорее всего так. я постаралась расписать

Answer 2

Н2S+3О2–> SO2+ 2H2O

Answer 3

Спочатку складемо рівняння реакції:

H2S + O2 → SO2 + H2O

Тепер перевіримо, чи збалансоване це рівняння:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Тепер розглянемо маси реагентів та продуктів:

Маса H2S = 24 г Маса SO2 = 32 г Маса H2O = 9 г

За рівнянням реакції видно, що 1 моль H2S реагує з 3 молями O2, щоб утворити 2 молі SO2 та 2 молі H2O.

За молярною масою:

Молярна маса H2S = 2 * 1 + 1 * 32 = 34 г/моль Молярна маса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль Молярна маса SO2 = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль Молярна маса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Тепер порахуємо кількість моль реагентів та продуктів:

Моль H2S = 24 г / 34 г/моль ≈ 0,71 моль Моль O2 (за рівнянням реакції) = 0,71 моль * (3 моль O2 / 2 моль H2S) ≈ 1,06 моль Моль SO2 (за рівнянням реакції) = 0,71 моль * (2 моль SO2 / 2 моль H2S) = 0,71 моль Моль H2O (за рівнянням реакції) = 0,71 моль * (2 моль H2O / 2 моль H2S) = 0,71 моль

Тепер порахуємо масу сірководню, яка реагувала:

Маса витраченого H2S = 0,71 моль * 34 г/моль ≈ 24,14 г

Отже, маса витраченого сірководню приблизно 24,14 г.