Question

Определить массу S для сжигания которой потребовалось 100 л воздуха

Answer 1

Дано
V(возд)  = 100 L
------------------
m(S)-?
V(O2) = V(возд)*21% / 100% = 100*21/100 = 21 L
 Xg    21 L
S  +  O2-->SO2 M(S)= 32 g/mol Vm = 22.4 L/mol
32    22.4
X= 32*21/22.4 = 30 g
ответ 30 г

Answer 2

Для того чтобы определить массу вещества S, которое сгорело, зная, что для сжигания этой массы потребовалось 100 л воздуха, нам понадобится химическое уравнение реакции сгорания вещества S.

Общее уравнение сгорания выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2,

где S представляет собой вещество, которое сгорает, O2 - молекулярный кислород, а SO2 - диоксид серы, образующийся в результате сгорания.

Следовательно, в соответствии с уравнением, на каждый моль вещества S необходимо 1 моль O2.

Объем газов пропорционален их молекулярным количествам при одинаковых условиях, таких как давление и температура. Это известно как закон Авогадро. Объем молекулярного кислорода (O2) равен 100 л (по условию), следовательно, мы можем сказать, что это объем для 1 моля O2.

Теперь давайте предположим, что масса S составляет "x" моль. Тогда, в соответствии с уравнением, нам потребуется также "x" моль O2.

Таким образом, мы можем сказать, что масса вещества S пропорциональна объему кислорода:

масса S / объем O2 = x / 1.

Известно, что объем O2 (100 л) и объем воздуха (100 л) равны, так как кислород составляет примерно 21% объема воздуха. Поэтому:

масса S / 100 л = x / 1.

Отсюда получаем:

масса S = x.

Это означает, что масса вещества S, сгоревшего в реакции, равна "x". Мы не знаем точного числа молей или молекулярной массы S, чтобы определить точное значение массы. Если бы у нас была молекулярная масса S или количество молей, мы могли бы преобразовать это в массу.