Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления. 1)Cul2+KMnO4+H2SO4=CuSO4+I+MnSO4+K2SO4+H2O 2)Ni(OH)3+HCl=Ni(OH)2+Cl2+H2O

Answer 1

10CuI + 4KMnO4+16H2SO4 →10CuSO4 + 5I2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O
Cu(+1) - 1e → Cu(+2)
2I(-1) - 2e → I2(0)


2Ni(OH)3+6HCl ->2NiCl2+Cl2+6H2O
Ni(+3)+1e → Ni(+2)
2Cl(-1)-2e → Cl2(0)

Не уверен, что решил правильно.

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса, нужно сначала выявить изменения степени окисления элементов в реакции.

1. Реакция окисления:

Cul2 -> CuSO4 Коэффициенты: x, y

Кислород (O) в KMnO4 имеет степень окисления -2, и в K2SO4 она также -2. В то время как водород (H) в H2SO4 имеет степень окисления +1, и в H2O она также +1.

Степень окисления марганца (Mn) изменяется с +7 в KMnO4 до +2 в MnSO4. Переведем марганец из +7 до +2, изменение составит -5.

Теперь рассмотрим медь (Cu). Изначально Cu имеет степень окисления +2 в Cul2, и она не меняется. Поэтому изменение степени окисления Cu равно 0.

Теперь запишем уравнения электронного баланса:

1. Для марганца (Mn): -5x = 0 x = 0

2. Для меди (Cu): 0y = -5 y = -5

Теперь подставим найденные значения коэффициентов в уравнение:

1 C2H2 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 2 K2SO4 + 2 MnSO4 + 4 H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - Mn в KMnO4 (поскольку его степень окисления снизилась с +7 до +2). Восстановитель - Cu в Cul2 (поскольку его степень окисления осталась неизменной +2).

2. Реакция окисления:

Ni(OH)3 -> Ni(OH)2 Коэффициенты: x, y

Степень окисления никеля (Ni) изменяется с +3 в Ni(OH)3 до +2 в Ni(OH)2. Переведем никель из +3 до +2, изменение составит -1.

Степень окисления хлора (Cl) в HCl равна -1, и в Cl2 она также -1. Водород (H) в HCl имеет степень окисления +1, и в H2O она также +1.

Теперь запишем уравнения электронного баланса:

1. Для никеля (Ni): -x = 0 x = 0

2. Для хлора (Cl): 0y = -1 y = -1

Теперь подставим найденные значения коэффициентов в уравнение:

Ni(OH)3 + HCl = Ni(OH)2 + Cl2 + H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - Ni в Ni(OH)3 (поскольку его степень окисления снизилась с +3 до +2). Восстановитель - H в HCl (поскольку его степень окисления повысилась с -1 до 0).