Question

К 400 г 15%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

BaCl2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HCl
Узнаем массу 15% BaCl2: х=400х15/100=60г.
m(BaSO4)=60х233/208=67,2(г)

Mr(BaSO4)=233г/моль
Mr(BaCl2)=208г/моль

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала определим реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из реакции видно, что хлорид бария (BaCl2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует осадок сернокислого бария (BaSO4) и соляную кислоту (HCl).

Теперь, чтобы определить массу выпавшего осадка, нам нужно знать, сколько хлорида бария (BaCl2) было в растворе.

Допустим, у нас есть 400 г 15%-ного раствора хлорида бария. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г хлорида бария.

Масса хлорида бария в 400 г раствора: Масса BaCl2 = (15 г/100 г) * 400 г = 60 г

Теперь, когда мы знаем массу хлорида бария в растворе, давайте рассмотрим реакцию.

1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4. Масса молекулы BaCl2 = 137,33 г/моль Масса молекулы BaSO4 = 233,39 г/моль

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образуется, равна массе хлорида бария (BaCl2), умноженной на отношение массы молекулы BaSO4 к массе молекулы BaCl2:

Масса BaSO4 = (Масса BaCl2 * Масса BaSO4) / Масса BaCl2 Масса BaSO4 = (60 г * 233,39 г/моль) / 137,33 г/моль Масса BaSO4 = 102,5 г

Таким образом, масса выпавшего осадка сернокислого бария (BaSO4) составляет около 102,5 г.