Question

вычислите объем аммиака который израсходовали на получение азотной кислоты массой 100 г по схеме превращений:NH3-NO-NO2-HNO3,если на каждой стадии выход продукта реакции составляет 85%

Answer 1

Дано:
m(HNO3) = 100 г.
w(вых.) = 85%
------------------------
Найти: V(NH3) - ?
Решение:
Эту задачу можно легко решить, подсчитав, сколько всего было утеряно продуктов реакций на каждой стадии:
NH3 - No - NO2 - HNO3
Как видно, всего прошло 3 реакции, тогда:
w(потерь) = 3 * 15% = 45%
Зная процент потерь можно вычислить масу исходного вещества:
m(NH3) = 100/0.45 =  222.2 г.
V(NH3) = 222.2 * 22.4/17 = 292.78 л. 

Answer 2

Для вычисления объема аммиака, израсходованного на получение азотной кислоты, мы должны учесть, что на каждой стадии выход продукта составляет 85%.

Последовательность превращений аммиака: NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3

Давайте предположим, что мы начинаем с 100 г аммиака (NH3). На каждой стадии выход продукта составляет 85%, что означает, что после каждой реакции остается 85% реагента, а 15% превращается в продукт.

1. Превращение NH3 в NO: Из 100 г NH3 остается 85 г NH3, а превращается 15 г NH3 в NO.

2. Превращение NO в NO2: Из 15 г NO остается 85% NO, что составляет 0.85 * 15 г = 12.75 г NO. Превращается 15% NO в NO2, что составляет 0.15 * 15 г = 2.25 г NO2.

3. Превращение NO2 в HNO3: Из 2.25 г NO2 остается 85% NO2, что составляет 0.85 * 2.25 г = 1.9125 г NO2. Превращается 15% NO2 в HNO3, что составляет 0.15 * 2.25 г = 0.3375 г HNO3.

Таким образом, на каждой стадии превращений мы получаем следующие массы продуктов:

NO: 15 г * 0.15 = 2.25 г NO2: 2.25 г * 0.15 = 0.3375 г HNO3: 0.3375 г * 0.15 = 0.050625 г

Таким образом, объем аммиака (NH3), израсходованного на получение 100 г азотной кислоты (HNO3), составляет 85 г (остаток аммиака) + 15 г (превращение в NO) + 2.25 г (превращение в NO2) + 0.3375 г (превращение в HNO3) = 102.5875 г.

Обратите внимание, что все рассчеты были произведены в массовых единицах (граммах). Таким образом, израсходованный объем аммиака составляет 102.5875 г.