Question

Сколько моль фосфора прореагировано если в результате его горения получено 142гр P2O5

Answer 1

Дано:
m (P2O5) = 142г

Найти:
n (P) - ?

Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5

n (P2O5) = m/M = 142 / 142 = 1 моль

n (P) = 2n (P2O5) = 2 * 1 = 2 моль (по уравнению)

Ответ: n (P) = 2 моль

Answer 2

Решение

4Р + 5О2 = 2Р2О5

х моль ---- 142 г – по условию

4 моль === 2 моль – по уравнению

62 г ----------- 284 г

М (Р2О5) = 31*2 + 16*5 = 62+ 80= 142 г/моль

m (2Р2О5) = 2 * 142 г/моль = 284

М (Р) = 31 г/моль

m (2Р) = 2 * 31 г/моль = 62 г

а дальше по формуле

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно сначала определить уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молей P2O5 требуется 4 моля фосфора.

Теперь, чтобы найти количество молей фосфора, прореагировавшего и образовавшего 142 г P2O5, используем молярную массу P2O5:

Молярная масса P2O5 = 2 × молярная масса P + 5 × молярная масса O Молярная масса P2O5 = 2 × 31.0 г/моль + 5 × 16.0 г/моль Молярная масса P2O5 = 62.0 г/моль + 80.0 г/моль Молярная масса P2O5 = 142.0 г/моль

Теперь найдем количество молей P2O5:

Количество молей P2O5 = масса / молярная масса Количество молей P2O5 = 142 г / 142.0 г/моль Количество молей P2O5 = 1 моль

Таким образом, для образования 142 г P2O5 прореагировал 1 моль фосфора.