Question

Сколько моль фосфора (P) прореагировало если в результате его горения получено 142 гр P2O5

Answer 1

Дано:
m (P2O5) = 142г

Найти:
n (P) - ?

Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5

n (P2O5) = m/M = 142 / 142 = 1 моль

n (P) = 2n (P2O5) = 2 * 1 = 2 моль (по уравнению)

Ответ: n (P) = 2 моль

Answer 2

   Х моль                                142 г

     4Р       +      5О2      =      2Р2О5

n=4 моль                             n=2 моль

                                           М = 142 г/моль

                                           m=284 г

Х моль Р    -   142 г Р2О5

4 моль Р   -    284 г Р2О5

n(P) = 4 * 142 / 284 = 2 моль

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно знать молярные массы фосфора (P) и оксида фосфора(V) (P2O5).

Молярная масса фосфора (P) равна примерно 30.97 г/моль. Молярная масса оксида фосфора(V) (P2O5) равна примерно 141.94 г/моль.

Сначала определим, сколько молей P2O5 было получено:

Масса P2O5 = 142 г Молярная масса P2O5 = 141.94 г/моль

Моль P2O5 = Масса P2O5 / Молярная масса P2O5 Моль P2O5 = 142 г / 141.94 г/моль ≈ 1 моль

Теперь, так как P2O5 образуется из 2 молей фосфора (P), то количество молей фосфора (P) равно половине количества молей P2O5:

Моль P = 1 моль P2O5 / 2 ≈ 0.5 моль

Итак, прореагировало около 0.5 моль фосфора (P).