Question

Сделайте пожалуйста задачу по химии, Даю 31 бал. Определите массу меди, которая выделиться при взаимодействии 270г 10-процентного раствора сульфата меди(2) с железом. В полученной соли у железа степень окисления будет +2.

Answer 1

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
m(CuSO4)=270*0,1=27г
n(CuSO4)=27/160=0,169моль
n(Cu)=0,169моль
m(Cu)=0,169*64=10,8г

Answer 2

Хорошо, давайте решим задачу по химии:

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между сульфатом меди(II) и железом:

Сульфат меди(II) (CuSO4) + Железо (Fe) -> Медь (Cu) + Сульфат железа(II) (FeSO4)

Из химической реакции видно, что одна молекула сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с одной молекулой железа (Fe) и образует одну молекулу меди (Cu) и одну молекулу сульфата железа(II) (FeSO4).

Теперь определим количество вещества сульфата меди(II) и железа, которые участвуют в реакции.

Масса 10-процентного раствора сульфата меди(II) = 270 г Так как раствор 10-процентный, то в нем 10% - это массовая доля сульфата меди(II). Тогда масса сульфата меди(II) в растворе = 0.10 * 270 г = 27 г

Теперь определим молекулярные массы:

Масса молекулы CuSO4 = масса меди (Cu) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) Масса молекулы CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.55 г/моль

Масса молекулы Fe = 55.85 г/моль

Теперь определим количество молей сульфата меди(II) и железа:

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 27 г / 159.55 г/моль ≈ 0.1693 моль Количество молей Fe = масса / молярная масса = 55.85 г / 55.85 г/моль = 1 моль

Так как стехиометрический коэффициент между CuSO4 и Cu равен 1, то количество молей образовавшейся меди (Cu) также будет 0.1693 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся меди, умножим количество молей меди на её молярную массу:

Масса Cu = количество молей Cu * масса Cu Масса Cu = 0.1693 моль * 63.55 г/моль ≈ 10.75 г

Таким образом, при взаимодействии 270 г 10-процентного раствора сульфата меди(II) с железом, выделится около 10.75 г меди.