Question

К раствору карбоната калия массой 27‚6 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрита магния. Вычислите массу образовавшигося осадка.

Answer 1

..................................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какой осадок образуется при реакции между карбонатом калия и нитритом магния. Затем мы вычислим массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и нитритом магния (Mg(NO2)2) будет выглядеть следующим образом:

K2CO3 + Mg(NO2)2 → MgCO3 + 2KNO2

Шаг 2: Расчет стехиометрических коэффициентов

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами показывают их стехиометрическое соотношение. Они говорят нам, в каком соотношении реагенты вступают в реакцию.

Согласно уравнению реакции, 1 моль K2CO3 реагирует с 1 моль Mg(NO2)2, образуя 1 моль MgCO3.

Шаг 3: Расчет массы MgCO3, образовавшейся в результате реакции

1. Найдем количество молей K2CO3 в растворе:

Масса K2CO3 = 27.6 г Молярная масса K2CO3 ≈ 138.21 г/моль (K = 39.1 г/моль, C = 12.01 г/моль, O = 16.00 г/моль)

Количество молей K2CO3 = Масса K2CO3 / Молярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 27.6 г / 138.21 г/моль ≈ 0.1996 моль

2. Находим количество молей MgCO3, которое образуется из 0.1996 моль K2CO3 (согласно стехиометрическому соотношению):

Количество молей MgCO3 = 0.1996 моль

3. Находим массу образовавшегося MgCO3:

Масса MgCO3 = Количество молей MgCO3 × Молярная масса MgCO3 Молярная масса MgCO3 ≈ 84.31 г/моль (Mg = 24.31 г/моль, C = 12.01 г/моль, O = 16.00 г/моль)

Масса MgCO3 = 0.1996 моль × 84.31 г/моль ≈ 16.83 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка (MgCO3) составляет около 16.83 г.