Question

Вычислить какая масса соли получится при взаимодействии оксида бария массой 1.53 грамм с достаточным количеством HCl

Answer 1

Вроде верно....... Ответ: 2.08 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при реакции оксида бария (BaO) с HCl, нам нужно знать химическое уравнение реакции. Как показано ниже:

BaO + 2 HCl → BaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что реакция между оксидом бария и HCl приведет к образованию хлорида бария (BaCl2) и воды (H2O).

Чтобы вычислить массу хлорида бария, используем пропорцию между массами реагентов и продуктов. Молярная масса BaO равна 153.33 г/моль, молярная масса HCl равна 36.46 г/моль, а молярная масса BaCl2 равна 208.23 г/моль.

1 моль BaO + 2 моль HCl → 1 моль BaCl2

Теперь, чтобы вычислить массу хлорида бария, начнем с массы BaO:

Масса BaO = 1.53 г

Сначала найдем количество молей BaO:

Количество молей BaO = Масса BaO / Молярная масса BaO Количество молей BaO = 1.53 г / 153.33 г/моль ≈ 0.00998 моль

Так как в реакции 1 моль BaO образует 1 моль BaCl2, количество молей BaCl2 будет также равно 0.00998 моль.

Теперь найдем массу хлорида бария:

Масса BaCl2 = Количество молей BaCl2 * Молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.00998 моль * 208.23 г/моль ≈ 2.08 г

Таким образом, масса хлорида бария, образующейся при реакции 1.53 г BaO с достаточным количеством HCl, составит около 2.08 г.