Question

При сжигании 5,6л углеводорода образовалось 22,4 л углекислого газа н.у и 22,5г воды. Определить молекулярную массу углеводорода

Answer 1

Смотри на фотографии

Answer 2

Для определения молекулярной массы углеводорода, нужно сначала определить его химическую формулу на основе данных, предоставленных в задаче.

По заданию, при сжигании 5,6 л углеводорода образовалось 22,4 л углекислого газа (CO2) н.у. Это может быть уравнение реакции сгорания углеводорода:

CₓHₓ + O₂ → CO₂ + H₂O

Также известно, что образовалось 22,5 г воды (H₂O). Используем уравнение реакции, чтобы определить количество молей углеводорода и воды:

1 моль углеводорода (CₓHₓ) даёт 1 моль CO₂ и 1/2 моль H₂O.

Давайте выразим количество молей углеводорода из объема углекислого газа и воды.

1 моль газа (н.у.) занимает 22,4 л объема (по условиям задачи).

22,4 л CO₂ при 1 атмосферном давлении и 0 °C соответствуют 1 молю CO₂.

Следовательно, 22,4 л CO₂ соответствуют 1 молю углеводорода.

Теперь, учитывая, что при сжигании углеводорода образуется также 22,5 г воды, можем определить количество молей углеводорода:

Масса 1 моля воды (H₂O) составляет приблизительно 18 г.

Таким образом, 22,5 г воды составляют 22,5 г / 18 г/моль ≈ 1,25 моль H₂O.

Поскольку 1 моль углеводорода дает 1/2 моль воды, то количество молей углеводорода равно 2 * 1,25 моль = 2,5 моль CₓHₓ.

Теперь мы можем определить молекулярную массу углеводорода:

Молекулярная масса (M) = масса / количество молей.

Масса углеводорода = объем углеводорода * плотность углеводорода (при н.у.).

Объем углеводорода = 5,6 л.

Масса углеводорода = 5,6 л * плотность углеводорода (при н.у.).

Плотность углеводорода (при н.у.) примерно равна 1,164 г/л (грамм на литр).

Теперь подставим значения и рассчитаем молекулярную массу:

Молекулярная масса (M) = (5,6 л) * (1,164 г/л) / (2,5 моль) ≈ 2,6 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса углеводорода составляет примерно 2,6 г/моль.