Question

Какой объём углекислого газа образуется вследствии термического размножения 12.04калий корбаната

Answer 1

K2CO3 (t)= K2O + CO2

12.04/138 = x/22.4;

x = (12.04*22.4)/138 = 1.95 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, образующегося в результате термического разложения 12.04 г калия карбоната (K2CO3), сначала нужно узнать химическое уравнение реакции разложения.

Химическое уравнение термического разложения калия карбоната:

2K2CO3(s) → 2K2O(s) + 3CO2(g)

Из уравнения видно, что каждые 2 моль K2CO3 разлагаются на 3 моль CO2.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей K2CO3. Масса одного моля K2CO3 = молярная масса K2CO3 Молярная масса K2CO3 = масса атомов K + масса атомов C + (3 * масса атомов O) Молярная масса K2CO3 = (2 * масса атомов K) + масса атомов C + (3 * масса атомов O) Молярная масса K2CO3 = (2 * 39.10 г/моль) + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) ≈ 138.21 г/моль

Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 12.04 г / 138.21 г/моль ≈ 0.087 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CO2, образующегося из 0.087 моль K2CO3.

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль K2CO3 образуют 3 моль CO2. Количество молей CO2 = (0.087 моль K2CO3) * (3 моль CO2 / 2 моль K2CO3) ≈ 0.1305 моль CO2

Шаг 3: Рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Объем 1 моль газа при стандартных условиях (STP) составляет около 22.71 л.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 при STP Объем CO2 = 0.1305 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.963 л

Таким образом, при термическом разложении 12.04 г калия карбоната образуется примерно 2.963 л углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм).