Question

Помогите пожалуйста даю 34 балла Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для полного сгорания ацетилена, полученного из 8г карбида кальция,содержащего 20% примесей? Mr(CaC2)=64 A)6,72 B)14 C)8,96 D)11,2 E)5,6

Answer 1

Ответ: D. Это точно. Мы это недавно решали

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом нужно вычислить количество ацетилена (C2H2), которое можно получить из 8 г карбида кальция (CaC2).

1. Вычисление массы чистого CaC2: Масса карбида кальция = 8 г.

2. Вычисление массы CaC2: Так как карбид кальция содержит 20% примесей, то масса чистого CaC2 составит: Масса чистого CaC2 = 8 г / (1 + 0.20) = 8 г / 1.20 ≈ 6.67 г.

3. Вычисление молекулярной массы ацетилена (C2H2): Молекулярная масса C2H2 = (2 * атомный вес углерода) + (2 * атомный вес водорода) Молекулярная масса C2H2 = (2 * 12.01) + (2 * 1.01) ≈ 24.02 г/моль.

4. Вычисление количества молей ацетилена: Количество молей ацетилена = масса ацетилена / молекулярная масса ацетилена Количество молей ацетилена = 6.67 г / 24.02 г/моль ≈ 0.277 моль.

5. Определение соотношения между C2H2 и O2 в уравнении реакции сгорания: C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль C2H2 соответствует 5/2 моль O2.

6. Вычисление количества молей O2, необходимого для полного сгорания C2H2: Количество молей O2 = (0.277 моль C2H2) * (5/2) ≈ 0.6935 моль O2.

7. Вычисление массы O2: Масса O2 = количество молей O2 * молекулярная масса O2 Масса O2 = 0.6935 моль * 32.00 г/моль ≈ 22.228 г.

Таким образом, для полного сгорания ацетилена, полученного из 8 г карбида кальция, необходимо около 22.228 г кислорода (нормальных условиях).

Из предложенных вариантов ответов ближайший результат — 11,2 л (приблизительно равный массе кислорода) — это вариант D) 11,2.