Question

СРОЧНО!!!!! Какой обьем (л) углекислого газа ввделится при сплавлении 25 г. CaCO3 с SiO2? (В ответе запишите только число, округленное до десятых)

Answer 1

Дано
m (CaCO3) = 25 g
_______________
V ( CO2) -?

CaCO3 + SiO 2 ----> CaSiO3 + CO2
M ( CaCO3) = 100 g/ mol
n (CaCO3) =m/M =25/100= 0.25 mol
n (CaCO3) = n (CO2) = 0.25 mol
V (CO2) = n (CO2)×Vm
Vm = 22.4 L/mol
V (CO2) = 0.25 ×22.4 = 5.6 л
ответ 5.6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала определить химическую реакцию между CaCO3 и SiO2. После этого можно вычислить количество углекислого газа, которое выделится.

Химическая реакция между CaCO3 и SiO2: CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

25 г CaCO3 содержит: (25 г) / (100.09 г/моль) ≈ 0.2497 моль CaCO3

По химическому уравнению, на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество CO2, выделяющегося от 0.2497 моль CaCO3, также равно 0.2497 моль.

Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Объем CO2 (V) можно вычислить по формуле: V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем при стандартных условиях (22.7 л/моль).

V = 0.2497 моль * 22.7 л/моль ≈ 5.665 л

Таким образом, при сплавлении 25 г CaCO3 с SiO2 образуется приблизительно 5.7 л углекислого газа.