Question

Найдите массу Са (ОН)2,какая необходима для создания 74 Грамм Са СО3

Answer 1

$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$
$\frac{74}{100} = \frac{m}{74}$ ⇒  $m(Ca(OH)_2) = \frac{74*74}{100} = 54,76 \ gram$

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить химическое уравнение реакции образования СаCO3 из Са(OH)2.

Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, образуя 1 моль CaCO3 и 2 моля H2O.

Для нахождения массы Ca(OH)2, необходимой для создания 74 граммов CaCO3, мы будем использовать мольную массу CaCO3 и коэффициенты реакции.

Мольная масса CaCO3: 40.08 г/моль (молярная масса кальция Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода C) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода O) = 100.09 г/моль.

Теперь проведем расчет:

1 моль CaCO3 -> 100.09 г CaCO3 X моль CaCO3 -> 74 г CaCO3

X = (74 г CaCO3) / (100.09 г/моль) ≈ 0.739 моль CaCO3.

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, то нам потребуется такое же количество молей Ca(OH)2, что и CaCO3:

Масса Ca(OH)2 = мольная масса Ca(OH)2 * количество молей Ca(OH)2 Мольная масса Ca(OH)2: 40.08 г/моль (молярная масса кальция Ca) + 2 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода O) + 2 * 1.01 г/моль (молярная масса водорода H) = 74.10 г/моль.

Масса Ca(OH)2 = 0.739 моль * 74.10 г/моль ≈ 54.76 г.

Таким образом, для создания 74 граммов CaCO3 потребуется около 54.76 граммов Ca(OH)2.