Question

Решите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. H2O2 -> H2O + O2

Answer 1

2H(+1)2O(-1)2 -> 2H(+1)2O(-2) + O(0)2
2O(-1) - 2е -> 2O(0) | 1 (восстановитель)
2O(-1) +2e -> 2O(-2)| 1 (окислитель)

Answer 2

Для решения уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса необходимо выравнять количество атомов каждого элемента и количество электронов на обеих сторонах уравнения. В данной реакции у нас уже стоит предполагаемый коэффициент перед водой (H2O) и молекулой кислорода (O2).

Начнем с балансировки атомов кислорода (O). Сейчас у нас один атом кислорода на левой стороне и три атома на правой стороне уравнения. Чтобы выровнять количество атомов кислорода, добавим воде (H2O) коэффициент 2:

H2O2 -> 2H2O + O2

Теперь посмотрим на количество атомов водорода (H). Сейчас у нас четыре атома на левой стороне и четыре атома на правой стороне уравнения. Они уже выровнены.

Теперь проверим баланс электронов. Исходное вещество H2O2 содержит 2 электрона, так же и на правой стороне уравнения (O2) содержится 2 электрона. Следовательно, электроны уже сбалансированы.

Окончательное уравнение после балансировки выглядит следующим образом:

H2O2 -> 2H2O + O2

Таким образом, реакция окисления перекиси водорода (H2O2) приводит к образованию воды (H2O) и молекулы кислорода (O2).