Question

Каков объем водорода полученный при действии 130 г цинка на раствор H2SO4 H2SO4+ZnSO4+H2↑

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для определения объема водорода, полученного при реакции 130 г цинка с раствором H2SO4, нам необходимо учесть баланс реакции и использовать стехиометрию.

Сначала давайте представим сбалансированное химическое уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что каждый молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу водорода (H2).

1 моль цинка (Zn) массой 65,38 г реагирует с 1 моль серной кислоты (H2SO4) массой 98,08 г и образует 1 моль водорода (H2) объемом при стандартных условиях равным 22,4 литра.

Теперь рассчитаем количество молей цинка в 130 г:

Масса цинка (Zn) = 130 г Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,988 моль (округляем до 3 знаков после запятой)

Так как каждый молекула цинка реагирует с образованием 1 моль водорода, то объем водорода равен объему, который образуется при реакции 1,988 моль цинка:

Объем водорода = 1,988 моль * 22,4 л/моль ≈ 44,54 литра (округляем до 2 знаков после запятой)

Таким образом, объем водорода, полученный при действии 130 г цинка на раствор H2SO4, составляет приблизительно 44,54 литра.