Question

Определить массу образовавшегося осадка при слиянии 100гр 2 раствора серной кислоты с раствором хлорида бария

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
M(H2SO4)=98г/моль
M(BaSO4)=233г/моль
Пусть x - это масса осадка(BaSO4), тогда по уравнению реакции следует, что x=(100*233)/98 и это примерно равно 238г, следовательно, ответ задачи: 238 грамм.

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка при реакции между раствором серной кислоты (H2SO4) и раствором хлорида бария (BaCl2), сначала нужно записать уравнение реакции.

Уравнение реакции: H2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с хлоридом бария образуется осадок сернистого бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде. Таким образом, для определения массы осадка, нужно знать, какие реагенты реагировали в каких пропорциях.

Дано: Масса первого раствора серной кислоты (H2SO4) = 100 г Количество вещества раствора хлорида бария (BaCl2) - не указано.

Так как не дано количество вещества раствора хлорида бария, невозможно точно определить массу образовавшегося осадка. Для расчета массы осадка нужно знать количество вещества раствора хлорида бария в молях. Пожалуйста, предоставьте эту информацию или дополнительные данные, чтобы я мог выполнить расчет.