Question

какой объем углекислого газа выделяется в результате взаимодействия 50 г пропана содержащего 2 % примеси с кислородом

Answer 1

Дано
m гряз(C3H8) = 50 g
W(прим)  = 2%
----------------------
V(CO2)-?
m чист (C3H8) = 50-(50*2%/100%) = 49 g
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
M(C3H8) = 44 g/mol
n(C3H8) = m/M = 49/44 = 1.11 mol
n(C3H8) = 3n(CO2)
n(CO2) = 3*1.11 = 3.33 mol
V(CO2) = n*Vm = 3.33*22.4 = 74.6 L
ответ 74.6 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), выделяющегося в результате взаимодействия пропана с кислородом, нам необходимо знать соответствующие реакции и данные.

Уравнение реакции горения пропана (C3H8) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Молярная масса пропана (C3H8) = 44 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что для образования 3 моль углекислого газа требуется 1 моль пропана. Теперь можно рассчитать количество молей пропана в 50 г пропана:

Масса = Количество молей x Молярная масса Количество молей пропана = Масса / Молярная масса пропана Количество молей пропана = 50 г / 44 г/моль ≈ 1.136 моль

Так как 1 моль пропана образует 3 моль углекислого газа, то 1.136 моль пропана образует:

Количество молей CO2 = Количество молей пропана x (3 моль CO2 / 1 моль пропана) Количество молей CO2 = 1.136 моль x 3 ≈ 3.408 моль CO2

Теперь рассчитаем объем углекислого газа, применяя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равный 22.7 л/моль.

V = 3.408 моль * 22.7 л/моль ≈ 77.2736 л

Таким образом, при реакции 50 г пропана с кислородом и образовании 2% примеси углекислого газа выделяется около 77.27 л углекислого газа.