Question

Помогите срочно с химией! Задачи по теме галогены 1) Вычислите обьем (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия с избытком соляной кислоты 6,5 цинка. 2) Вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия избытка гидроксида цинка со 100 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% 3) Вычислите объем (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка соляной кислоты со 150г мрамора, содержащего 95% карбоната кальция 4) Через раствор гидроксида кальция пропустили хлороводород. Образовалось 40г раствора хлорида кальция с массовой долей 10%. Вычислите объем прореагировавшего газа (н.у.). 5) При взаимодействии избытка карбоната магния со 146г раствора хлороводорода было получено 2,24л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН! РЕШЕНИЕ ЖЕЛАТЕЛЬНО РАСПИСЫВАТЬ ПОДРОБНО ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО))))))

Answer 1

1)
Дано:
m(Zn)=6,5 г
Найти:
V(H2)=?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=m/M=6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль
n(H2)=0,1 моль 
V(H2)=n*Vm=0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Ответ: 2, 24 л
2)
Дано:
m(HCl)р=100г
ω(HCl)=5%=0,05
Найти:
m(ZnCl2)=?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(HCl)в=m(HCl)р*ω=100 г * 0,05= 5 г
n(HCl)=m/M=5 г / 36, 5 г/моль =0,137 моль
Пусть х моль - ZnCl2
Составим пропорцию
0,137 / 2=х/1
х=0,0685 моль
m(ZnCl2)=n*M=0,0685 моль * 136 г/моль = 9,316 г
Ответ: 9,316 г
3)
Дано:
ω(CaCO3)=95%=0,95
m(мрамора)=150 г
Найти:
V(CO2)=?
Решение:
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
m(CaCO3)=ω*m(мрамора)=0,95*150=142,5 г
n(CaCO3)=m/M=142,5 г / 100 г/моль =1,425 моль
n(CO2)=1,425 моль
V(CO2)=n*Vm=1,425 моль * 22,4 л/моль =31,92 л
Ответ: 31,92 л
4)
Дано:
m(CaCl2)=40 г
ω(CaCl2)=10%=0,1
Найти:
V(HCl)=?
Решение:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
m(CaCl2)=m*ω=40 г * 0,1 =4 г
n(CaCl2)=m/M=4 г / 111 г/моль = 0,036 моль
Пусть х моль - HCl
Составим пропорцию
х/2=0,036/1
х=0,072 моль
V(HCl)=Vm*n=22,4 л/моль * 0,072 моль = 1,6128 л
Ответ: 1,6128 л
5)
Дано:
m(HCl)р=146 г
V(CO2)=2,24 л 
Найти:
ω(HCl)=?
Решение:
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
n(CO2)=V/Vm= 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Пусть х моль - HCl
Составим пропорцию
х/2=0,1/1
х=0,2 моль
n(HCl)в=0.2 моль
m(HCl)в=n*M=0.2 моль * 36,5 г/моль =7,3 г
ω(HCl)=(mв/mр) *100%=(7,3 г / 146 г) *100%= 5 %
Ответ: 5 %

Answer 2

-------------------------------------------------

Answer 3

Задача 1: Вычислите объем (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия с избытком соляной кислоты 6,5 цинка.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Поиск в Интернете показывает, что химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка и одну молекулу водорода.

Теперь мы можем рассчитать объем газа, выделившегося в результате реакции. Для этого нам понадобится знать количество вещества цинка, которое мы используем. В задаче сказано, что мы используем 6,5 г цинка.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Чтобы рассчитать количество вещества цинка, мы можем использовать следующую формулу:

количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Подставляя значения в формулу, получаем:

количество вещества цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль

Так как по химическому уравнению одна молекула цинка образует одну молекулу водорода, то количество вещества водорода будет таким же, как и количество вещества цинка.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы рассчитать объем газа. Закон Авогадро гласит, что один моль любого газа занимает при нормальных условиях объем, равный 22,4 л.

Таким образом, объем газа, выделившегося в результате реакции, будет равен:

объем газа = количество вещества (моль) * объем одного моля газа

объем газа = 0,099 моль * 22,4 л/моль = 2,2184 л

Ответ: Объем газа, выделившегося в результате взаимодействия с избытком соляной кислоты 6,5 цинка, составляет 2,2184 л..

Задача 2: Вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия избытка гидроксида цинка со 100 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5%.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом цинка и соляной кислотой. Поиск в Интернете показывает, что химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула гидроксида цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка и две молекулы воды.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества соляной кислоты, которое мы используем. В задаче сказано, что мы используем 100 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5%.

Массовая доля HCl в соляной кислоте равна 5%. Это означает, что в 100 г соляной кислоты содержится 5 г HCl.

Молярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль. Чтобы рассчитать количество вещества HCl, мы можем использовать следующую формулу:

количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Подставляя значения в формулу, получаем:

количество вещества HCl = 5 г / 36,46 г/моль = 0,137 моль

Так как по химическому уравнению две молекулы соляной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида цинка, то количество вещества гидроксида цинка будет в два раза меньше, чем количество вещества соляной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида цинка:

количество вещества гидроксида цинка = 0,137 моль / 2 = 0,0685 моль

Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) составляет примерно 99,38 г/моль. Чтобы рассчитать массу гидроксида цинка, мы можем использовать следующую формулу:

масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Подставляя значения в формулу, получаем:

масса гидроксида цинка = 0,0685 моль * 99,38 г/моль = 6,7983 г

Так как по химическому уравнению одна молекула гидроксида цинка образует одну молекулу хлорида цинка, то масса хлорида цинка будет такой же, как и масса гидроксида цинка.

Ответ: Масса образовавшейся соли в результате взаимодействия избытка гидроксида цинка со 100 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% составляет 6,7983 г..

Задача 3: Вычислите объем (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка соляной кислоты со 150 г мрамора, содержащего 95% карбоната кальция.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция. Поиск в Интернете показывает, что химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула карбоната кальция реагиру