Question

Помогите, пожалуйста, с химией. Какой объём при нормальных условиях занимают 880 г углекислого газа (CO2)-?

Answer 1

N(CO2)=880/44=20моль
V(CO2)=20*22,4=448л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа (при нормальных условиях равно 1 атмосфере, или 101.325 кПа), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приблизительное значение R = 0.0821 л·атм/(моль·К) или 8.314 Па·м³/(моль·К)), T - абсолютная температура газа в кельвинах.

Мы хотим найти объем (V), поэтому перепишем уравнение, выражая объем:

V = nRT / P

Теперь нам нужно найти количество вещества (n), которое равно массе (m) газа, деленной на его молярную массу (M):

n = m / M

Молярная масса CO2 равна сумме масс атомов углерода и кислорода: M(CO2) = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль.

Теперь мы можем записать окончательное уравнение для нахождения объема:

V = (m * R * T) / (M * P)

Подставим известные значения:

m = 880 г (масса углекислого газа), R = 0.0821 л·атм/(моль·К) (универсальная газовая постоянная), T = 273.15 K (температура в Кельвинах при нормальных условиях), M = 44.01 г/моль (молярная масса CO2), P = 1 атмосфера (давление при нормальных условиях).

Теперь рассчитаем:

V = (880 г * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 K) / (44.01 г/моль * 1 атмосфера)

После проведения вычислений, получим:

V ≈ 22.4 л

Таким образом, объем 880 г углекислого газа при нормальных условиях составляет около 22.4 литра.