Question

Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка хлорида алюминия с раствором гидроксида калия массой 125 г и массовой долей 7% Помогите пожалуйста!!♥

Answer 1

Дано:
m(p-pa KOH)= 125 r
ω(KOH) = 7%
Найти:
m(Al(OH)3)-?

Решение.
m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH) = 125 г ×0,07 = 8,75 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = m/M = 8,75 г/56 г/моль = 0,15625 моль
M(Al(OH)3)= 78 г/моль
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
Из УХР видно, что n(Al(OH)3 = 1/3n(KOH)
n(Al(OH)3) = 1/3*0.15625 моль = 0,05208 моль
m(Al(OH)3) = n*M = 0,05208 моль*78 г/моль = 4,0625 г
Ответ: 4,0625 г

Answer 2

Дано:
m (KOH p-p) = 125г
W (KOH) = 7% = 0.07

Найти:
m (Al(OH)3) - ?

Решение:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Найдем массу гидроксида натрия в его растворе:

m (KOH) = W (KOH) * m (KOH p-p) = 0.07 * 125 = 8.75г

Найдем количество вещества гидроксида калия:

n (KOH) = m/M = 8.75 / 56 = 0.15625 моль

По уравнению видно, что количество вещества гидроксида калия относится к количеству вещества гидроксида алюминия, как 3 : 1, поэтому:

n (Al(OH)3) = (1/3)n (KOH) = (1/3) * 0.15625 = 0.052083 моль

Найдем массу гидроксида алюминия:

m (Al(OH)3) = n * M = 0.052083 * 78 = 4.062474г

Ответ: m (Al(OH)3) = 4.062474г

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить химическую реакцию между хлоридом алюминия и гидроксидом калия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что для каждой молекулы AlCl3 требуется 3 молекулы KOH. Таким образом, хлорид алюминия ограничивает количество реагирующего вещества в данной реакции.

Для начала, найдем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3), зная его массу и молярную массу. Затем рассчитаем массу осадка (гидроксид алюминия, Al(OH)3), образовавшегося в реакции.

1. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3):

Масса хлорида алюминия = 125 г Массовая доля Al в AlCl3 = масса Al / масса AlCl3 = 27 г / (27 г + 3 * 35.5 г) ≈ 0.342 Молярная масса AlCl3 = масса Al + 3 * масса Cl = 27 г + 3 * 35.5 г ≈ 133.5 г/моль

Количество вещества AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3 ≈ 125 г / 133.5 г/моль ≈ 0.937 моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH) на основе его массы и массовой доли K:

Масса гидроксида калия = 125 г Массовая доля K в KOH = масса K / масса KOH = 39 г / (39 г + 16 г + 1 г) ≈ 0.56 Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39 г + 16 г + 1 г ≈ 56 г/моль

Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH ≈ 125 г / 56 г/моль ≈ 2.23 моль

3. Так как мольное соотношение между AlCl3 и KOH равно 1:3, то ограничивающим реагентом будет AlCl3, и для его полного превращения в осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 0.937 моль KOH (так как 3 * 0.937 ≈ 2.23 моль).

4. Рассчитаем количество вещества Al(OH)3, которое образуется:

Количество вещества Al(OH)3 = 0.937 моль

5. Рассчитаем массу осадка Al(OH)3:

Молярная масса Al(OH)3 = масса Al + 3 * масса O + 3 * масса H = 27 г + 3 * 16 г + 3 * 1 г ≈ 78 г/моль

Масса осадка Al(OH)3 = количество вещества Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 ≈ 0.937 моль * 78 г/моль ≈ 73.086 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия составляет примерно 73.086 г.