Question

РЕБЯЧЧТ СРОЧНООО ПОМОГИТЕ ПРОШУУУ 15б только решиииитееее срочноооо •При сливании раствора нитрата серебра массой 300 г, с массовой долей 18 %, соляной кислоты 200 мл с Плотностью 1,25г\мл Выпал осадок белого цвета. Определите его массу. •При нагревании гидроксидом меди(II) Массой 80 г, с массовой доли примеси гидроксида 5 %, образовалось вещество Чёрного цвета. Определите его массу и количество вещества воды.

Answer 1

Ответ, первой задачи AgCl 177 грамм, если там 18% относится к соляной кислоте, конечно.
Во втором примесь - 5%, то есть от 80 г только 5 % вещество.
Масса CuO=3.28г, а кол-во вещества в уравнении везде одинаковая, коэффицентов вообще нету в уравнении, слд у воды такое же
1.041 моль

Answer 2

Давайте решим эти задачи по порядку.

1. Определение массы осадка при сливании раствора нитрата серебра с соляной кислотой:

Сначала определим количество вещества (моль) нитрата серебра в растворе:

Масса нитрата серебра = 300 г Массовая доля нитрата серебра = 18 %

Масса нитрата серебра в растворе = 300 г * (18 / 100) = 54 г

Теперь найдем количество вещества нитрата серебра:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль

Количество вещества нитрата серебра = Масса нитрата серебра / Молярная масса AgNO3 Количество вещества нитрата серебра = 54 г / 107.87 г/моль ≈ 0.4996 моль

Зная, что между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl) происходит реакция, в результате которой образуется хлорид серебра (AgCl) — белый осадок, а также натриев нитрат (NaNO3), который остается в растворе.

Уравнение реакции: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl.

Таким образом, моль AgCl, образующегося в реакции, равно количеству молей AgNO3.

Масса осадка AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl Масса осадка AgCl = 0.4996 моль * (107.87 г/моль) ≈ 53.88 г

Ответ: Масса осадка белого цвета составляет около 53.88 г.

2. Определение массы и количества вещества воды при нагревании гидроксида меди(II):

Сначала определим массу гидроксида меди(II) в пробирке:

Масса гидроксида меди(II) = 80 г Массовая доля примеси гидроксида = 5 %

Масса гидроксида меди(II) без примеси = 80 г * (100 - 5) / 100 = 80 г * 0.95 ≈ 76 г

Теперь найдем количество вещества гидроксида меди(II):

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Количество вещества гидроксида меди(II) = Масса гидроксида меди(II) / Молярная масса Cu(OH)2 Количество вещества гидроксида меди(II) = 76 г / 97.56 г/моль ≈ 0.7773 моль

Уравнение реакции разложения гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) на оксид меди(II) (CuO) и воду (H2O):

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 образует 1 моль H2O.

Таким образом, моль H2O, образующейся в реакции, равно количеству молей Cu(OH)2.

Масса воды (H2O) = количество молей H2O * молярная масса H2O Масса воды (H2O) = 0.7773 моль * (18.02 г/моль) ≈ 14.00 г

Ответ: Масса вещества чёрного цвета составляет около 14.00 г, а количество вещества воды, образовавшейся в результате разложения гидроксида меди(II), также составляет около 14.00 г (приближенно).